Question

某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)Y(g)＋W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T₁，实验Ⅲ控温在T₂，它们的起始浓度均是c(X)＝1.0 mol·L^－1，c(Y)＝c(W)＝0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

B.与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T₁<T₂，该反应是吸热反应

C.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同

D.若起始浓度c(X)＝0.8 mol·L^－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余条件与实验Ⅰ相同，则平衡浓度c(X)＝0.4 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

A、由图可知，实验Ⅱ到达平衡的时间短，平衡时实验Ⅰ与实验Ⅱ中X的浓度不变，说明不影响平衡移动，该反应前后气体的物质的量不变，故可能为增大压强或使用催化剂，选项A正确；

B、温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故温度T1＜T2，温度越高，平衡时X的浓度越小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应，选项B正确；

C、由图可知，实验I、II衡时X的浓度相等，实验Ⅲ平衡时X的浓度小，X的物质的量小，该反应前后气体的物质的量不变，实验Ⅲ平衡时X的体积百分含量比实验I、II低，选项C错误；

D、由图可知，实验Ⅰ到达平衡时X的浓度为0．5mol/L，故X的浓度变化量为1mol/L-0．5mol/L＝0．5mol/L，X转化率为＝50%，起始浓度c（X）＝0．8mol/L，浓度降低，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，X的转化率不变，则平衡浓度c（X）＝0．8mol/L×50%＝0．4mol/L，选项D正确；

答案选C。