某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)
2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B.该条件下B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，A的转化率增大
D.若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大
T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)
nC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
达到平衡的时间/min | 5 |
| 8 |
A的浓度/mol·L－1 | c1 | c2 |
|
C的体积分数% | w1 |
| w3 |
混合气体的密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 |
|
下列说法正确的是( )
A. 若n<4，则2c1<c2
B. 若n＝4，则w3＝w1
C. 无论n的值是多少均有2ρ1＝ρ2
D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
一定条件下，
溶液中存在平衡：
下列有关说法正确的是
A.通入 
，溶液 pH 增大
B.升高温度，上述反应平衡常数不变
C.加水稀释，
变大
D.加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系(溶液体积变化忽略不计)
A.甲=乙＞丙 B.甲＞丙＞乙 C.丙＞甲=乙 D.乙＞丙＞甲
下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A.向少量溶液X中滴加适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液后变红，说明X中一定含有Fe2+
B.向1mL1%的NaOH溶液中加入21mL1%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.51mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基
C.向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI
D.在合成氨工业中，移走NH3，可增大正反应速率，提高原料转化率
反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大
A.②④ B.①③ C.③④ D.①④
