下列各表述与示意图一致的是 A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴...

下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B 【解析】 A项，酸碱中和滴定接近终点时，pH发生突跃，A错误； B项，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0，正反应放热，逆反应吸热，所以正反应平衡常数随温度升高而减小，逆反应平衡常数随温度升高而增大，B正确； C项，高锰酸钾与草酸反应时，刚开始反应较慢，反应产生的Mn2+对反应起催化作用，故后面反应速率较快，图中未表示出来，C错误； D项，ΔH < 0的反应反应物总能量大于生成物总能量，D错误；答案选B。

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考点分析：

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某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B.该条件下B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，A的转化率增大

D.若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大

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T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
达到平衡的时间/min	5		8
A的浓度/mol·L－1	c1	c2
C的体积分数%	w1		w3
混合气体的密度/g·L－1	ρ1	ρ2