在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行反应:NO(g)+CO(g)⇌
N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol。如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系，若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是( )
A.加催化剂 B.向密闭容器中加入氩气
C.降低温度 D.增大反应物中NO的浓度
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 
2/3Fe(s)＋CO2(g) △H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是
A.移出部分
B.提高反应温度
C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积
根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
B.图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0
C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点
D.图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)
2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B.该条件下B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，A的转化率增大
D.若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大
T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)
nC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
达到平衡的时间/min | 5 |
| 8 |
A的浓度/mol·L－1 | c1 | c2 |
|
C的体积分数% | w1 |
| w3 |
混合气体的密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 |
|
下列说法正确的是( )
A. 若n<4，则2c1<c2
B. 若n＝4，则w3＝w1
C. 无论n的值是多少均有2ρ1＝ρ2
D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
