将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)=2G(g)忽略固体体积，平衡时G的体积分数
随温度和压强的变化如表所示：
| 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①b＞f ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的∆S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)。上述中正确的有
A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
用来表示可逆反应：2A(g)+B（g）
3C（g） ΔH <0的正确图象是图中的
A.
B.
C.
D.
在2L恒容密闭容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），发生反应为M（s）+R（g）
X（g）+Y（g） △H；所得实验数据如表所示：
实验 | 温度/℃ | 起始时R的物质的量/mol | 平衡时气体总物质的量/mol |
① | 300 | 2.00 | 2.80 |
② | 400 | 2.00 | 3.00 |
③ | 400 | 4.00 | a |
下列推断正确的是（ ）
A.上述反应中，△H＜0
B.实验②中，该反应的平衡常数K=0.5
C.实验①经4min达到平衡，0～4 min内υ（X）=0.2mol·L-1·min-1
D.实验③中a=6.00
在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行反应:NO(g)+CO(g)⇌
N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol。如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系，若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是( )
A.加催化剂 B.向密闭容器中加入氩气
C.降低温度 D.增大反应物中NO的浓度
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 
2/3Fe(s)＋CO2(g) △H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是
A.移出部分
B.提高反应温度
C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积
根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
B.图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0
C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点
D.图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
