Question

某温度下，反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K=2.25，该温度下，在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如表所示，下列判断不正确的是

起始量	甲	乙	丙
H2(mol)	1	2	2
CO2(mol)	1	1	2

A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B.平衡时，甲和丙中CO₂的转化率相等，均是60%

C.平衡时，乙中H₂的转化率大于60%

D.平衡时，丙中c(H₂)是0.08mol/L

Answer

C

【解析】

A.恒温恒容条件下，反应物浓度越大，反应速率越快，所以化学反应速率：丙＞乙＞甲，化学反应速率最快的是丙、最慢的是甲，故A正确；

B.开始时甲中c(H2)=c(CO2)==0.1mol/L，设甲中参加反应的c(H2)=xmol/L，则

化学平衡常数K==2.25，解得x=0.06，二氧化碳转化率=×100%=60%，开始丙中反应物浓度分别是甲的2倍，丙中压强是甲的2倍，该反应前后气体计量数之和不变，则增大压强平衡不移动，所以甲、丙中二氧化碳的转化率都是60%，故B正确；

C.根据B的计算，甲中平衡时氢气转化率=×100%=60%，乙与甲相比，增大氢气浓度，平衡正向移动，但是氢气转化率降低，所以氢气转化率小于60%，故C错误；

D.根据B的计算，甲中平衡时H2的浓度为0.04mol/L，开始丙中反应物浓度分别是甲的2倍，丙中压强是甲的2倍，该反应前后气体计量数之和不变，增大压强平衡不移动，丙中平衡时氢气浓度是甲中2倍，则丙中平衡时氢气浓度为0.08mol/L，故D正确；

答案为C。