对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）
nC（g），符合上图所示的结论是
A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3
C.P1＜P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜3
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) 
zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是
A. 各物质的计量数一定满足：x＋y＝z
B. 若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低
C. 无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变
D. 压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大
某温度下，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=2.25，该温度下，在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如表所示，下列判断不正确的是
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2(mol) | 1 | 2 | 2 |
CO2(mol) | 1 | 1 | 2 |
A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
C.平衡时，乙中H2的转化率大于60%
D.平衡时，丙中c(H2)是0.08mol/L
下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是
A.误食可溶性钡盐，用
的硫酸钠溶液洗胃
B.除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加
，调节pH
C.在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀
D.在配制
溶液时，用稀盐酸溶解
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)=2G(g)忽略固体体积，平衡时G的体积分数
随温度和压强的变化如表所示：
| 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①b＞f ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的∆S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)。上述中正确的有
A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
用来表示可逆反应：2A(g)+B（g）
3C（g） ΔH <0的正确图象是图中的
A.
B.
C.
D.
