在密闭容器中发生下列反应2A(g)⇌cC(？)+2D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述不正确的是
A.C为非气态 B.平衡向逆反应方向移动
C.D的体积分数变小 D.A的转化率变小
下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是
A.加入催化剂有利于合成氨的反应
B.500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）
C.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D.阴暗处密封有利于氯水的储存
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.合成氨工厂选择500℃的高温(已知合成氨是放热反应)
B.热的纯碱溶液去油污效果更好
C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D.常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度
对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）
nC（g），符合上图所示的结论是
A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3
C.P1＜P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜3
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) 
zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是
A. 各物质的计量数一定满足：x＋y＝z
B. 若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低
C. 无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变
D. 压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大
某温度下，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=2.25，该温度下，在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如表所示，下列判断不正确的是
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2(mol) | 1 | 2 | 2 |
CO2(mol) | 1 | 1 | 2 |
A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
C.平衡时，乙中H2的转化率大于60%
D.平衡时，丙中c(H2)是0.08mol/L
