图中所示的装置图能够达到实验目的是
A.
配制一定浓度的NaOH溶液
B.
测定
浓度
C.
加热熔融NaOH固体
D.
中和热的测定
下列实验误差分析错误的是（ ）
A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知
，则含
g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于
B.已知
，则标况下1mol氢气完全燃烧放出
kJ的热量
C.已知
，
，则
D.已知P 
白磷，
红磷，
，则白磷比红磷稳定
下列说法不正确的是（ ）
A.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
B.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些
D.溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用
根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
（1）用双线桥法表示电子的转移的方向及数目___。
（2）该反应中的氧化剂是___，还原剂是__。
（3）该反应中的氧化产物是__，还原产物是__。
（4）该反应中体现了稀硝酸的性质有__、__。
（5）将其改为离子反应方程式__。
（6）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
（7）若反应中转移的电子的物质的量是0.9mol，则生成NO的体积为__（标准状况），被还原的硝酸为__mol。
（8）H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，在该反应中每一摩尔H2SO4参加反应，转移的电子的物质的量为____。
A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子组成。经实验可知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为____、B为____。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为___。
