下列说法正确的是（ ）
A.所有反应的活化能不可能接近零
B.弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱
C.燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量
D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热
下列说法正确的有几句
①3He、
的化学性质基本相同；
②3He、 具有相同的中子数；
③3He核聚变是化学变化；
④3He液化是物理变化；
⑤3He、形成的单质中均含有非极性键；
⑥3He、分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3：4；
⑦由H原子形成
键要吸收热量；
⑧化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关；
⑨在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成
时所释放的热量称为中和热；
⑩锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极。
A.2 B.3 C.4 D.5
下图所示的实验，能达到实验目的的或说法正确的是
|
|
|
|
A. 进行中和热的测定 | B. 运用该实验可区分胶体和溶液 | C. X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 | D. 验证AgCl溶解度大于Ag2S |
A.A B.B C.C D.D
将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。
下列叙述正确的是（ ）
A.做该实验时环境温度为20 ℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
图中所示的装置图能够达到实验目的是
A.
配制一定浓度的NaOH溶液
B.
测定
浓度
C.
加热熔融NaOH固体
D.
中和热的测定
下列实验误差分析错误的是（ ）
A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
