Question

已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。现有以下四个化学反应方程式：

①H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)

②H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)

③HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)

④CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)

其中放出的热量为57.3 kJ的是

A. ①和②    B. ③    C. ④    D. 以上都不对

Answer

D

【解析】

根据热化学方程式的含义、中和热的概念分析判断。

“H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反应生成1mol H2O(l)时放热57.3 kJ。

①式：2molH＋和2molOH－反应生成2molH2O(l)，放热114.6 kJ。

②式：生成2molH2O(l)放热114.6 kJ，生成1mol BaSO4(s)也放热。总放热多于114.6kJ。

③式：NH3·H2O电离吸热，故生成1molH2O(l)时放热少于57.3 kJ。

④式：CH3COOH、NH3·H2O电离吸热，使生成1molH2O(l)时放热少于57.3 kJ。

本题选D。