Question

下列叙述正确的是

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S       

②熔点：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)=2H₂O(l)+Na₂SO₄(aq)△H= －114.6kJ·mol^－1 则中和热为57.3kJ·mol^－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A. 只有②④⑥    B. 只有①⑤⑥    C. 只有④⑥⑦    D. 只有③⑤⑦

Answer

A

【解析】

①非金属性越强，氢化物越稳定；
②金属键越强，金属单质的熔点越高；
③ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外层电子形成阳离子；
④过渡元素都是金属元素；
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；
⑥中和热是在一定条件下，在稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时所放出的热量；

⑦分子的稳定性与共价键的强弱有关。

①非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性强于O的，所以氟化氢的稳定性强于水的，故①错误；
②金属键越强，金属单质的熔点越高，Al、Na、K的原子半径逐渐增大，所以金属键逐渐减弱，故②正确；
③H+最外层没有电子，其它ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子的核外电子排布少一个电子层，所以ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(氢元素除外)，故③错误；
④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故④正确；
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故⑤错误；
⑥中和热是在一定条件下，在稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时所放出的热量，而反应H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=-114.6kJ·mol－1生成2mol的水，则中和热为57.3kJ·mol－1，故⑥正确；

⑦分子的稳定性与共价键的强弱有关，常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，是因为氮氮键的键能比磷磷键的键能大，与非金属性无关，故⑦错误。

所以A选项是正确的。