Question

下列关于说法正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热也为57.3kJ/mol

B. 已知C₂H₅OH(l)的燃烧热是1366.8kUmol，则C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)反应的△H=-1366.8kJ/mol

C. 一定温度和压强下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放出热量19.3kJ．则其热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-38.6 kJ/mol

D. 一定条件下2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H₁  2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(l)△H₂则△H₁>△H₂

Answer

D

【解析】A项，H2SO4和Ba(OH)2反应，除包括氢离子与氢氧根离子反应生成水外，还包括钡离子与硫酸根离子的反应，所以反应热包括中和反应和硫酸根离子与钡离子反应的反应热，故A错误；B项，已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)反应的△H=-1366.8kJ/mol，故B错误；C项，N2和H2的反应为可逆反应，不能进行完全，所以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H≠-38.6kJ/mol，故C错误；D项，等物质的量的SO3(g)比SO3(l)的能量高，所以生成2molSO3(g)时放出的热量少，焓变大，即0>△H1＞△H2，故D正确。