下列实验装置正确的是( ) A.实验室制乙烯 B.酯化反应 C.实验室制取Cl2...

下列实验装置正确的是( )

A.实验室制乙烯 B.酯化反应

C.实验室制取Cl2 D.中和热的测定

D 【解析】 A. 实验室制取乙烯需要170℃，温度计测量温度为溶液温度； B. 酯化反应中导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中； C. 制取氯气时，尾气处理应该防止倒吸现象； D. 中和热测定中，温度计测量混合溶液温度，用环形玻璃棒搅拌溶液。 A. 实验室制取乙烯需要170℃，温度计要测量溶液温度，所以温度计应该插入溶液中，A错误； B. 酯化反应中导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会产生倒吸现象，B错误； C. 制取氯气时，尾气处理应该要防止倒吸，尾气处理装置中应该有倒置的漏斗，C错误； D. 中和热测定中，温度计测量混合溶液温度，用环形玻璃棒搅拌溶液，使溶液温度混合均匀，符合实验条件，D正确；故合理选项是D。

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考点分析：

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已知25℃时：

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0

下列说法正确的是(　　)

A.HF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C.ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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已知反应：① 2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol

② 稀溶液中，H+(aq)+ OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热是110.5 kJ/mol

B.反应①的反应热为221 kJ/mol

C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

D.稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

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下列说法正确的是( )

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ•mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1

A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－1

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下列实验误差分析错误的是( )

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B.酸碱中和滴定时用待测液润洗锥形瓶，所测结果偏高

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测最高温度值偏大

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下列关于说法正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也为57.3kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kUmol，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/mol

C. 一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ．则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2则△H1>△H2

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试题属性

题型：单选题
难度：中等