下列有关关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A. 配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释
B. 测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算
C. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差
D. 中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分
下列叙述正确的是
A.聚丙烯的结构简式为：
B.石英的化学式为：
C.1mol稀硫酸和1mol氢氧化钠反应所放出的热量为中和热
D.Ar原子的结构示意图为：
下列说法中正确的是
A.动物体内葡萄糖被氧化成
是热能转变成化学能的过程
B.
与
反应生成
沉淀时放出的热叫做中和热
C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
D.
与
反应放出的热就是
的燃烧热
下列说法或表示方法中，正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多
B.a ℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g)，放热c kJ，其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－2c kJ·mol－1
C.常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1
D.稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列实验装置正确的是( )
A.
实验室制乙烯 B.
酯化反应
C.
实验室制取Cl2 D.
中和热的测定
已知25℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0
下列说法正确的是( )
A.HF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
C.ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
