Question

有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入 HCl 和 O₂(如下表)，加入催化剂发生反应 4HCl(g)＋O₂(g) 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH，HCl 的平衡转化率(α)与 Z 和温度(T)的关系如图 所示。下列说法正确的是

容器	起始时
t/℃	n(HCl)·mol^－^1	Z
I	300	0.25	a
II	300	0.25	b
III	300	0.25	4

A.ΔH<0，b<4<a

B.300 ℃该反应的平衡常数的值为 64

C.容器Ⅲ某时刻处在 R 点，则 R 点的 v 正>v 逆，压强：p(R)>p(Q)

D.若起始时，在容器Ⅳ中充入 0.25 mol Cl₂ 和 0.25 mol H₂O(g)，300 ℃达平衡时容器中 c(HCl)＝0.1 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

A. 根据图示，升高温度，平衡转化率α(HCl)减小，说明平衡逆向移动，正反应放热，ΔH<0，增大氯化氢的投料，氯化氢转化率减小，所以b＞4＞a，故A错误；

B.根据Z=4的曲线， 300 ℃时，平衡转化率α(HCl)=80%，

640，故B错误；

C. 容器Ⅲ某时刻处在 R 点，300 ℃时Q为平衡点，由R到Q，氯化氢的质量增大，反应正向进行，则 R 点的 v 正>v 逆，正反应气体物质的量减小，所以压强：p(R)>p(Q)，故C正确；

D.若起始时，在容器Ⅳ中充入 0.25 mol Cl2 和 0.25 mol H2O(g)，根据一边倒的原则，相当于加入了0.5 mol Cl2 和 0.125 mol O2(g)，投料为容器Ⅲ的2倍，相当于加压，300 ℃达平衡时，0.2 mol·L－1＞c(HCl)＞0.1 mol·L－1，故D错误。