Question

已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O；

②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^﹣；

③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-。

由此推断下列说法错误的是（　　）

A.反应Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^﹣可以进行

B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C.Z₂可以置换出X²⁺溶液中的X

D.氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

Answer

C

【解析】

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中氧化性为XO4->Z2，2A2++B2=2A3++2B-中氧化性为B2>A3+，2B-+Z2=B2+2Z-中氧化性为Z2>B2，以此来解答。

A.由上述分析可知，氧化性Z2>A3+，则反应Z2+2A2+═2A3++2Z-能发生，A正确；

B.Z元素在①中化合价升高，被氧化，而在③中元素的化合价降低，被还原，B正确；

C.由①的离子方程式为16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，可知还原性Z->X2，所以Z2不可以置换出X2+溶液中的X，C错误；

D.由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，D正确；

故合理选项是C。