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丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下: 已知: ②E...

丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下:

已知:

E的核磁共振氢谱只有一组峰;

C能发生银镜反应;

J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环.

回答下列问题:

1)由A生成B的化学方程式为__________,其反应类型为__________

2D的化学名称是__________,由D生成E的化学方程式为__________

3J的结构简式为__________

4G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式__________(写出一种即可)

5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇:

反应条件1__________;反应条件2所选择的试剂为__________L的结构简式为__________

 

+Br2+HBr 取代反应 2-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr 或或 光照 镁、乙醚 【解析】 比较A、B的分子式可知,A与HBr发生加成反应生成B,B的核磁共振氢谱只有一组峰,则可知D为CH2=C(CH3)2,E为(CH3)3CBr,根据题中已知①可知F为(CH3)3CMgBr,C能发生银镜反应,同时结合G和F的结构简式可推知C为,进而可以反推得,B为,A为,根据题中已知①,由G可推知H为,J是一种酯,分子中除苯环外,还含有一个五元环,则J为,与溴发生取代生成K为,K在镁、乙醚的条件下生成L为,L与甲醛反应生成2-苯基乙醇 (1)由A生成B的化学方程式为+Br2+HBr,其反应类型为取代反应; (2)D为CH2=C(CH3)2,名称是2-甲基丙烯,由D生成E的化学方程式为CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr,故答案为2-甲基丙烯;CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr; (3)根据上面的分析可知,J的结构简式为,故答案为; (4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚羟基,这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br呈对位连结,另外还有四个-CH3基团,呈对称分布,或者是-OH、-C(CH3)2Br呈对位连结,另外还有2个-CH3基团,以-OH为对称轴对称分布,这样有或或; (5)反应Ⅰ的为与溴发生取代生成K为,反应条件为光照,K在镁、乙醚的条件下生成L为,故答案为光照;镁、乙醚;。  
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考点分析:
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ABCDEFGH是相对分子质量依次增大的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:

①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,ACD不能使湿润的石蕊试纸变色,EG均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红;

②F呈红棕色;

③GH均能使品红褪色,AH中安静燃烧并产生苍白色火焰;

④CD中完全燃烧生成EH2O,同时放出大量热,工业上可利用该反应焊接或切割金属。

请回答下列问题:

(1)E的电子式为_____D中所含元素的基态原子核外电子排布式为___C分子中的σ键和π键的个数之比为___

(2)写出实验室用固体药品制取B的化学方程式_______________

(3)若从a口通入气体G,从b口通入气体FX为氯化钡溶液,观察到的现象是_____________,

反应的离子方程式为_________________

(4)已知:E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-53.66 kJ·mol-1

2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l) ΔH=-23.4 kJ·mol-1

写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式_____________

(5)气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色,产物之一是E,该反应的化学方程式为___________

 

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NH3经一系列反应可以得到HNO3NH4NO3,如下图所示。

1)Ⅰ中,NH3O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是______________

2)Ⅱ中,2NO(g)O2(g)2NO2(g)。在其他条件相

同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1p2)下随温度变化的曲线(如图)

①比较p1p2的大小关系:p1________p2(填“<”“>”“=”

②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________(填增大减小不变)。

3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。

①已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)________

N2O4O2H2O化合的化学方程式是____________________

4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充AA______,说明理由:__________________________

 

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脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。

(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量,该反应的化学方程式是

_______________________________

(2)海水呈弱碱性,主要含有NaKCa2Mg2ClSO42—BrHCO3等。含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:

①向曝气池中通入空气的目的是_____________________________________

②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度有明显不同的离子是________

aCl    bSO42—    cBr    dHCO3

(3)NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可得到NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)

①图中a极要连接电源的________(”)极,C口流出的物质是________

SO32—放电的电极反应式为____________________________

③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动的原理解释原因:

__________________________________________

 

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活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用,工业上用含锌物料(FeOCuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示:

1)上述流程中,浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3),则该H2SO4的物质的量浓度为______________ (保留两位小数)

2)上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 mol·L-1,控制滤液的pH,加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。

①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________

②已知:常温下Fe(OH)3Ksp4.0×10-38。滤液的pH至少为________时,溶液中Fe3+开始沉淀。

3A溶液中主要含有的溶质是______________,验证溶质所含阳离子的方法是_____________

4)制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g,溶于HCl生成CO2 448 mL(标准状况下),溶解过程消耗HCl 0.12mol,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%,试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________

 

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在容积固定的1L密闭容器里,进行可逆反应:Xg+Yg2Zg),并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图,结合题设条件,图中阴影部分面积不能表示(      

A.Z的浓度增加

B.Y的物质的量减少

C.X的浓度减少

D.Y的浓度减少

 

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