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[2017新课标Ⅱ]化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体,一种合成G的...

[2017新课标Ⅱ]化合物G是治疗高血压的药物比索洛尔的中间体,一种合成G的路线如下:

已知以下信息:

①A的核磁共振氢谱为单峰;B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢;1 mol D可与1 mol NaOH2 mol Na反应。

回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________

(2)B的化学名称为____________

(3)CD反应生成E的化学方程式为____________

(4)由E生成F的反应类型为____________

(5)G的分子式为____________

(6)LD的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1 molL可与2 molNa2CO3反应,L共有______种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为_______________________

 

2-丙醇(或异丙醇) 取代反应 C18H31NO4 6 【解析】 试题由题中信息可知,A的分子式为C2H4O,其核磁共振氢谱为单峰,则A为环氧乙烷,其结构简式为;B的分子式为C3H8O,核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1,则B为2-丙醇,其结构简式为CH3CH(OH)CH3;A与B发生反应生成C;D的分子式为C7H8O2,其苯环上仅有两种不同化学环境的氢, 1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应,则D的结构简式为;由E的分子式并结合G的分子结构可知,C与D发生取代反应生成E, E为;由F的分子式并结合G的分子结构可知,E与发生取代反应,F为;F与2-丙胺发生取代反应生成G。 (1)的结构简式为. (2)的化学名称为丙醇. (3)与反应生成的化学方程式为. (4)由生成的反应类型为取代反应. (5)的分子式为. (6)是()的同分异构体,可与溶液发生显色反应,说明L有酚羟基;的可与的反应,说明L有两个酚羟基和一个甲基。当两个酚羟基在苯环上邻位时,甲基的位置有2种;当二个酚羟基在苯环上间位时,甲基的位置有3种,当二个酚羟基在苯环上对位时,甲基的位置有1种,所以共有6种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为的结构简式为、.
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考点分析:
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ABCDEFGH是相对分子质量依次增大的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:

①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,ACD不能使湿润的石蕊试纸变色,EG均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红;

②F呈红棕色;

③GH均能使品红褪色,AH中安静燃烧并产生苍白色火焰;

④CD中完全燃烧生成EH2O,同时放出大量热,工业上可利用该反应焊接或切割金属。

请回答下列问题:

(1)E的电子式为_____D中所含元素的基态原子核外电子排布式为___C分子中的σ键和π键的个数之比为___

(2)写出实验室用固体药品制取B的化学方程式_______________

(3)若从a口通入气体G,从b口通入气体FX为氯化钡溶液,观察到的现象是_____________,

反应的离子方程式为_________________

(4)已知:E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-53.66 kJ·mol-1

2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l) ΔH=-23.4 kJ·mol-1

写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式_____________

(5)气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色,产物之一是E,该反应的化学方程式为___________

 

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晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)

(1)在上述生产过程中,属于置换反应的有____(填反应代号)

(2)写出反应③的化学方程式_______

(3)化合物W的用途很广,通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂,可作肥皂的填充剂,是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 3731 623 K反应,生成化合物W,其化学方程式是___

(4)ABC三种气体在节能减排中作为减排目标的一种气体是___(填化学式);分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______(填化学式)

(5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气,再提纯水煤气得到纯净的H2,提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为_______

 

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已知铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

1A是铅蓄电池的___________极,铅蓄电池正极反应式为___________,放电过程中电解液的密度___________ (减小增大不变”)

2Ag电极的电极反应式是___________,该电极的电极产物共____________g

3Cu电极的电极反应式是____________CuSO4溶液的浓度____________(减小增大不变”)

4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线,则x表示___________

a.各U形管中产生的气体的体积  

b.各U形管中阳极质量的减少量

c.各U形管中阴极质量的增加量

 

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72CrO42,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1:还原沉淀法

该法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第步存在平衡:2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显色_________

(2)能说明第步反应达平衡状态的是___________

ACr2O72CrO42的浓度相同      B2v(Cr2O72)=v(CrO42)      C.溶液的颜色不变

(3)步中,还原1mol Cr2O72离子,需要_________molFeSO47H2O

(4)步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=10−32,要c(Cr3+)降至10−5mol/L,溶液的pH应调至_________________

方法2:电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。

(5)Fe做电极的原因为____________

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是__________(用电极反应解释),溶液中同时生成的沉淀还有_____________

 

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分析下列反应,在任何温度下均能自发进行的是

A. 2N2(g)O2(g)=2N2O(g)ΔH=+163 kJ·mol1

B. Ag(s)Cl2(g)=AgCl(s)ΔH=-127 kJ·mol1

C. HgO(s)=Hg(l)O2(g)ΔH=+91 kJ·mol1

D. H2O2(l)=O2(g)H2O(l)ΔH=-98 kJ·mol1

 

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