Question

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B =" D" + F，A + C =" E" + F； 0.1 mol·L^-1D溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是（ ）

A.原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B.1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子

C.丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族

D.A中既有离子键又有共价键

Answer

D

【解析】

根据短周期元素和0.1 mol·L-1D溶液的pH为13（25℃）可初步判断D为强碱氢氧化钠，A + B =D + F，A + C = E + F这两个反应应为过氧化钠和水的反应和过氧化钠和二氧化碳的反应，故四种元素甲、乙、丙、丁分别为H、C、O、Na，

A. 原子半径为丁>乙>丙>甲，故A错误；

B. 过氧化钠与水反应，过氧化钠既做氧化剂，又做还原剂，1 molA与足量B完全反应共转移了1mol电子，故B错误；

C. C中丙为氧，在第二周期第VIA族，故C错误；

D. 过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间形成离子键，两个氧原子之间形成共价键，故D正确；

答案选D。