Question

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸

B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应

C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应

D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

Answer

B

【解析】

E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，说明E元素最外层电子数为6，则C最外层电子数为2。B、C、E原子的最外层电子数之和为13，说明B元素最外层电子数为13-6-2＝5，因此B元素的核外电子数为2+5＝7，为N元素。E的原子序数最大，应为S元素，则C应为Mg元素。B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，即2+6＝8，因此D的最外层电子数为8-5＝3，应为Al元素，A、B两元素相邻，则A应为C元素，B为N元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为S元素。

A．B为氮元素，氧化物对应水化物是硝酸和亚硝酸，亚硝酸是弱酸。E为S元素，氧化物对应的水化物分别为H2SO3和H2SO4，其中H2SO3为弱酸，故A错误；

B．Mg在CO2中燃烧，反应生成C和MgO，为置换反应，故B正确；

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4，其中Mg(OH)2和Al(OH)3不反应，故C错误；

D．AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解Al2O3的方法冶炼铝，故D错误，答案选B。