已知反应
的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.该体系的压强不变时标志此反应处于平衡状态
B.若该反应中有电子得失，则可设计成原电池
C.反应物的总键能高于生成物的总键能
D.该反应中的反应物A和B的转化率一定相同
设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有
①
和
在
存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质分子数等于
②
甲基
所含电子数为
③在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜转移电子数均为
④含
的浓硫酸与足量铜反应，生成
的分子数为
⑤
白磷晶体中含有的
键数是
⑥
的
和
混合物中，含硫原子总数为
⑦
过氧化钡
固体中阴、阳离子总数为
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是
A.根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃
B.根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C.根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D.根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
下列热化学方程式正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
D. CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋ 283.0 kJ·mol－1
下列说法不正确的是
A.
在常温下即可进行，说明正反应是放热反应
B.汽车尾气催化净化时的反应：
，平衡常数为
；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为
；则
C.某恒容密闭容器中反应：
已达平衡，则升温时
的值减小
D.恒温恒容密闭容器中反应：
，混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡
下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )
A.决定化学反应速率的主要因素是温度
B.反应速率用于衡量化学反应进行快慢
C.可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0
D.增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率
