Question

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) 2N₂(g)+3H₂O

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

Answer

C

【解析】

A. 依据化学平衡移动原理，结合影响因素分析判断；

B.可根据反应物的浓度改变与平衡移动的关系，结合含N元素的化合物分析；

C.根据可逆反应达到平衡时，任何物质的浓度不变分析；

D.催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动。

A.由于该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以升高温度可使该反应的平衡常数减小，A错误；

B.NH3是反应物，增大反应物的浓度，可以使平衡正向移动，NO的转化率提高，而NH3的转化率降低，B错误；

C.根据方程式可知，在任何条件下每反应消耗1molNO，会同时产生2molN2，现在单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2，说明正反应速率与逆反应速率相等，则NO、N2的浓度不变，因此反应达到平衡状态，C正确；

D.在其他条件不变时，使用高效催化剂，可以加快化学反应速率，但由于对正、逆反应速率的影响相同，所以平衡不发生移动，因此废气中氮氧化物的转化率不变，D错误；

故合理选项是C。