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下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ） A. NH3·H2O ...

下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）

A. NH3·H2O B. CH3COOH C. 盐酸 D. H2O

 

C 【解析】 溶液的导电能力与离子的浓度成正比，与电解质的强弱无关，离子浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，向溶液中加入氢氧化钠固体后，如果能增大溶液中离子浓度，则能增大溶液的导电能力，否则不能增大溶液的导电能力。 A.氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增强，故A不符合； B.醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故B不符合； C.氯化氢是强电解质，氢氧化钠是强电解质，向盐酸中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电能力变化不大，故C符合； D.水是弱电解质，向水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增强，故D不符合； 答案选C。  
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考点分析：
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可逆反应：在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol HI；

②单位时间内生成n  的同时，生成n ；

③用HI、、 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④ B.②③⑤ C.①③④ D.①④⑤⑥

 

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一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.v正(C)=2v逆(B) D.气体的总物质的量

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B. 一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1NA

C. 25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA

D. 将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶体

 

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下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是

A.向溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：

B.磷酸一氢钠溶液水【解析】

C.将气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为： 

D.向含有 mol 的溶液中通入 mol 充分反应：

 

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关于反应CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误的是

A. 该反应是可逆反应

B. 升高温度可以加快反应速率

C. 使用催化剂可以加快反应速率

D. 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯

 

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