Question

将1 mL 0.10 mol/L 硫酸加水稀释成 2 L 溶液，则溶液中由水电离产生的H⁺ 的浓度为（ ）

A.1×10^-10 mol/L

B.1×10^-8  mol/L

C.1×10^-11  mol/L

D.1×10^-4 mol/L

Answer

A

【解析】

根据题中溶液中由水电离产生的H+可知，本题考查溶液中水的电离，运用酸碱抑制水的电离和水的离子积常数分析。

把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，依据溶质物质的量不变得到，稀释后的溶液浓度为=0.00005mol/L，溶液中氢离子浓度=0.0001mol/L；依据溶液中离子积Kw=c酸(H+)×c水(OH-) =10-14；得到溶液中由水电离产生的c水(H+)=c水(OH-)=1×10-10mol/L，
答案选A。