Question

某同学进行下列实验：

操作	现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水	放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

下列对实验现象解释不正确的是

A. 中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe^2＋与K₃[Fe（CN）₆]反应生成蓝色沉淀

B. 边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH^－，使溶液中c（OH^－）>c（H^＋）

C. 边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了H^＋，打破了水的电离平衡，使c（OH^－）>c（H^＋）

D. 交界处出现铁锈的原因是4Fe^2＋＋8OH^－＋O₂＋2H₂O＝4Fe（OH）₃，Fe（OH）₃分解得到铁锈

Answer

C

【解析】

A. 中心区为蓝色的原因是碳为正极，铁为负极形成原电池失电子被氧化生成Fe2＋，Fe2＋与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，选项A正确；B. 边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋），遇酚酞变红，选项B正确、选项C不正确；D. 交界处出现铁锈的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到铁锈，选项D正确。答案选C。