设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.24 g镁原子的最外层电子数为NA
B.1 L 0.1 mol·L－1乙醇溶液中H＋数为0.1NA
C.1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下，22.4 L乙醇（C2H5OH）的分子数为NA
下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B.复分解反应一定没有单质参加
C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D.分解反应的生成物一定有单质
在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指
A.分子 B.原子 C.离子 D.元素
铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是
，若有
参加反应，转移电子的物质的量是 ______ mol．
(2)高铁酸钾
是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和
，并不断搅拌，其发生的反应的离子方程式
______
(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）已知FeCl3会吸水潮解．
请回答下列问题：
①
中发生反应的化学方程式为 ______ ．
②各装置的正确连接顺序为
填写装置代号A
______ ______ ______ ______D。其中C用了两次
③装置E的作用是 ______ ，写出装置D中反应的离子方程式 ______ ．
④反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为 ______ ；FeCl3常作净水剂，原理是 ______ 
用离子方程式表示
镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品
主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质
某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
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回答下列问题：
(1)溶液①中含金属元素的离子是 ______ ．
(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的 ______ 
双氧水可以用下列物质替代的是 ______ ．
A．氧气 B．漂液 C．氯气 D．硝酸
(3)取
硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用
的
标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为
滴定反应为
计算样品纯度为 ______ 
已知，
相对分子质量为281，不考虑杂质反应
．
(4)操作b调节溶液范围为
，其目的是 ______ 固体②的化学式为 ______ ．
(5)操作a和c需要使用的仪器除铁架台带铁圈、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是 ______ 上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是 ______ 填化学式．
甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量
溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀
；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入
铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体
。
写出构成甲的阴离子的结构示意图______，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为______。
乙的化学式______；稀硫酸溶解乙的化学方程式______。
将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为______，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价______。
