下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是
A.1 mol·L－1 Na2SO4溶液30 mL B.0.9 mol·L－1Na3PO4溶液10 mL
C.2.5 mol·L－1NaOH溶液100 mL D.1 mol·L－1NaHCO3溶液500 mL
下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是
A.硫酸、纯碱、食盐 B.硝酸、烧碱、胆矾
C.醋酸、乙醇、硫酸铵 D.盐酸、熟石灰、苛性钠
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.24 g镁原子的最外层电子数为NA
B.1 L 0.1 mol·L－1乙醇溶液中H＋数为0.1NA
C.1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下，22.4 L乙醇（C2H5OH）的分子数为NA
下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B.复分解反应一定没有单质参加
C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D.分解反应的生成物一定有单质
在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指
A.分子 B.原子 C.离子 D.元素
铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是
，若有
参加反应，转移电子的物质的量是 ______ mol．
(2)高铁酸钾
是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和
，并不断搅拌，其发生的反应的离子方程式
______
(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）已知FeCl3会吸水潮解．
请回答下列问题：
①
中发生反应的化学方程式为 ______ ．
②各装置的正确连接顺序为
填写装置代号A
______ ______ ______ ______D。其中C用了两次
③装置E的作用是 ______ ，写出装置D中反应的离子方程式 ______ ．
④反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为 ______ ；FeCl3常作净水剂，原理是 ______ 
用离子方程式表示
