Question

如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池充放电的化学方程式为2K₂S₂+KI₃K₂S₄+3KI；装置（Ⅱ）为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（    ）

A.闭合K时，K⁺从左到右通过离子交换膜

B.闭合K时，电极X是阳极

C.闭合K时，电极A的反应式为3I^--2e^-=I₃^-

D.闭合K时，当有0.1molK⁺通过离子交换膜，X电极上产生气体2.24L

Answer

A

【解析】

当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH－，应为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－，Y为电解池的阳极，发生：2Cl－-2e－＝Cl2↑，则A为原电池的负极，电极反应式为2K2S2-2e－＝K2S4+2K＋，B为原电池的正极，电极反应式为I3－+2e－＝3I－。

A. 原电池工作时，阳离子向正极移动，应从左到右通过离子交换膜，故A正确；

B. 当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH－，应为电解池的阴极，故B错误；

C. X为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，故C错误；

D. 当有0.1molK＋通过离子交换膜，即当电极Y有0.1mole－转移时，根据2H＋+2e－＝H2↑知产生0.05molH2，标况下的体积是1.12L，题中没有给定气体的存在状态，不能确定气体的体积一定为11.2L，故D错误；

故选：A。