Question

常温下，将CO₂通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO₂的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是

A.a点溶液中：水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol/L

B.b点溶液中：c(H⁺)=1×10^-7mol/L

C.c点溶液中：c(K⁺)=2[c(CO₃^2-)+c(HCO₃ˉ)+c(H₂CO₃)]

D.d点溶液中：c(K⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃ˉ)

Answer

B

【解析】

A．a点溶液：水中没有通入CO2气体，KOH溶液的pH=12，则水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，A正确；

B．b点溶液中只含有KOH、K2CO3，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，根据图象可知：溶液的水电离产生的c(H+)=1×10-7mol/L，但是溶液中除水电离产生H+外，还存在H2CO3电离产生H+，因此溶液的c(H+)>1×10-7mol/L，B错误；

C．c点时溶液中水电离产生的c(H+)最大，则该溶液恰好为K2CO3溶液，根据物料守恒可得溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]，C正确；

D.根据电荷守恒可得：c(K+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)。由于该溶液只有水电离产生H+，d点溶液中c(H+)= c(OH-)，所以c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，D正确；

答案选B。