Question

常温下，Mⁿ⁺(指Cu²⁺或Ag⁺)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N点K_sp(CuS)=K_sp(Ag₂S)

C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag₂S沉淀

D.M点和N点的c(S^2－)之比为1×10^－20

Answer

D

【解析】

A选项，N点c(S2－) = 1×10-20mol/L，c(Mn+) = 1×10-15mol/L，M点c(S2－) = 1×10-40mol/L，c(Mn+) = 1×10-5mol/L，如果直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2－)∙c(Mn+) = 1×10-40×1×10-5 =1×10-45，N点c(S2－)∙c(Mn+) = 1×10-20×1×10-15 =1×10-35，M点和N点的Ksp不相同，故A错误；

B选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于Ksp的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S)，故B错误；

C选项，根据A分析MN曲线为Ag2S的沉淀溶解平衡，P点QKsp(Ag2S)，因此不易析出CuS沉淀，易析出Ag2S沉淀，故C错误；

D选项，M点c(S2－) = 1×10-40mol/L，N点c(S2－) = 1×10-20mol/L，两者的c(S2－)之比为1×10－20，故D正确。

综上所述，答案为D。