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常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1 盐酸...

常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-3

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

 

B 【解析】 A.常温下，未加盐酸的氨水的-lgc水(H+)=11，则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，c(NH3•H2O)≈0.1mol/L，Kb(NH3•H2O)==1×10-5，A错误； B.当-lgc水(H+)最小时，HCl与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL，B正确； C. N点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R点碱过量，溶液呈碱性。Q点溶质为HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，C错误； D.R点氨水略过量，R→N加HCl消耗一水合氨，促进水的电离；N→Q加HCl，酸过量，抑制水的的电离，所以R到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误； 故合理选项是B。  
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常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（   ）

A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C.E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D.F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

 

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25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列叙述错误的是

A.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大

B.直线n表示pH与的关系

C.由N点可知Ka1 (H2C2O4)的数量级为10 -2

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

 

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常温下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)

C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀

D.M点和N点的c(S2－)之比为1×10－20

 

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常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是

A.a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L

B.b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C.c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)]

D.d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)

 

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t℃时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线Ⅰ、pH变化曲线Ⅱ与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法正确的是（    ）

A.Kw的比较：a点比b点大

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)

D.d点时溶液中c(NH3•H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H＋)

 

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