下列实验操作与现象不相匹配的是
| 实验操作 | 实验现象 |
A | 向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2 | 产生白色沉淀 |
B | 向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡 | 下层溶液变为紫红色 |
C | 向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡。 | 溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊 |
D | 向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀 |
A.A B.B C.C D.D
常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-3
B.b=20.00
C.R、Q两点对应溶液均呈中性
D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等
常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）
A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C.E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
D.F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)
25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示
，下列叙述错误的是
A.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大
B.直线n表示pH与
的关系
C.由N点可知Ka1 (H2C2O4)的数量级为10 -2
D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
常温下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡
B.在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)
C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀
D.M点和N点的c(S2－)之比为1×10－20
常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是
A.a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L
B.b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L
C.c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)]
D.d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)
