下列说法正确的是（ ）
A.
与
含有相同的官能团，互为同系物
B.
属于醛类，官能团为－CHO
C.
的名称为：2－乙基－1－丁烯
D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有8种
我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：
己知：①C6H5-表示苯基； ②
（1）化合物E中含有的含氧官能团有_____________、________________和羰基（写名称）。
（2）1 mol化合物B最多可与_____________molH2发生加成反应。
（3）合成路线中设计E—→F、G-→H的目的是_________
（4）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是_________、____________。
（5）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，己知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醇分子内脱水后再与1分子H2发生1，4-加成可生成
则异蒲勒醇的结构简式为：_________
（6）下图以乙烯为原料制备苄基乙醛
的合成路线流程图。
请填写下列空白（有机物写结构简式）：
物质1为________；物质2为___________；试剂X为___________．条件3为_____________。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见元素，其中A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是___，第一电离能最大的是___。
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是____。
（3）A、B形成的化合物M与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)，则M的结构式为___，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____。
（4）由C元素形成的一种离子与BD2互为等电子体，该离子的结构式为____。
（5）基态E原子的核外电子排布式为____，如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体的化学式为____。
（6）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1mol[E(CA3)4]2＋中含有σ键的数目约为___。
天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________
已知： CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中
通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式____________。
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=__________。（计算结果保留两位有效数字）
（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。
由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低。某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：
物质 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS |
Ksp | 4.0×10—38 | 5.0×10—20 | 2.0×10—16 | 8.5×10—45 | 1.2×10—23 |
请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是_______________；加入固体B的主要作用是____________。
（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为_____________________________。
（3）若溶液II中c(Cu2+)为0.05mol·L—1，则溶液II的pH≤_________。
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是___________；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。
（5）溶液III还可以与(NH4)2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的___________杂质。
冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
已知：CaF2+H2SO4
CaSO4+2HF↑
(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。
(2)装置III的作用为______________________。
(3)在实验过程中，装置II中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：__________________。
(4)在实验过程中，先向装置II中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是_______________。 .
(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。
(6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_____________。
(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_________现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
