现有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确...

现有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是（）

①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③N数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥增大

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥

C 【解析】 ①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；②加水时电离平衡正向移动，n(NH3•H2O)减小，且溶液的体积变大，则c(NH3•H2O)减小，故②错误；③加水时电离平衡正向移动，n(NH4+)增大，由N=n×NA，则NH4+数目增多，故③正确；④加水时电离平衡正向移动，n(OH-)增大，但溶液的体积变大，则c(OH-)减小，故④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；⑥加水时电离平衡正向移动，n(NH4+)增大，n(NH3•H2O)减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则cNH4+/cNH3•H2O增大，故⑥正确；故选C。

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考点分析：

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某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（）

选项	现象	原因或结论
A	在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率	MnO2降低了反应所需的活化能
B	向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移动
D	在密闭容器中有反应：A+xB（g）2C（g）。达到平衡时测得c（A）为0.5mol／L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L	若A为气体、x>1