下列图示与对应的叙述相符合的是
A. 
表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B. 
表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量
C. 
表示0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化
D. 
表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况
已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 |
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ曲线代表 HClO,Ⅱ曲线代表CH3COOH
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-
C.图象中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D.N点处的溶液中pH<12
现有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③N
数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥
增大
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（ ）
选项 | 现象 | 原因或结论 |
A | 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反应所需的活化能 |
B | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液，溶液颜色变浅 | 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 |
C | 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 | 2NO2（g） |
D | 在密闭容器中有反应：A+xB（g） | 若A为气体、x>1 |
A.A B.B C.C D.D
