Question

（1）已知下表数据：

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=5.0×10^-10
CH3COOH	K=1.8×10^-5
H2CO3	K1=4.4×10^-7 ,K2=4.7×10^-11

① 25℃时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液  b.Na₂CO₃溶液  c.CH₃COONa溶液  d．NaHCO₃溶液，pH由大到小的顺序为_______（填序号）。

② 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H⁺)、c(OH^-)、c(CN^-)、c(Na⁺)浓度排序为_______，c(HCN)+c(CN^-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。

③ 相同条件下，取等体积等pH的a．HCN溶液  b. CH₃COOH溶液  c．H₂CO₃溶液，各稀释100 倍，稀释后的溶液，其pH大小关系为_______（填序号）。

④ 25℃时，将体积为Va，pH = 13的某一元强碱与体积为Vb，pH=2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=11，则Va：Vb＝________。

（2）温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的H₂SO₄与bmol/L的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是_______（填序号）。

①混合溶液的pH=7               ②c(SO₄^2-)=c(A⁺)

③混合溶液中c(H⁺)c(OH^-)=Kw      ④ 混合溶液中c(OH-)=

Answer

b＞a ＞d＞ c c(HCN) ＞c (Na+) ＞c (CN-) ＞c (OH- )＞c( H+) 略 b＞ c＞ a 1:9 ②④

【解析】

(1)①由表中电离平衡常数可知酸性大小：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO (相应的酸根离子分别为CH3COO－、HCO、CN－、CO)，酸性越强，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，故等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为b>a>d>c。②反应后得到等浓度的HCN与NaCN的混合溶液，由溶液显碱性可推知CN－水解程度大于HCN的电离程度，故溶液中有关微粒的浓度大小为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)> c(OH－)>c(H＋)；等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半，根据原子守恒可知c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1。③酸越弱，稀释同样倍数，其pH改变越小，因此相同条件下，取等体积等pH的a.HCN溶液，b.CH3COOH溶液，c.H2CO3溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液pH大小关系为b>c>a。④混合后溶液pH＝11，说明混合后溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，故由题意得＝10－3，解得Va∶Vb＝1∶9。

(2)因温度不一定是25 ℃，故pH＝7时溶液不一定呈中性；由c(SO)＝c(A＋)及电荷守恒可知溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液一定呈中性；无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混合溶液中总存在c(H＋)·c(OH－)＝Kw；混合溶液中c(OH－)＝mol·L－1，可说明混合溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液一定呈中性。