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从环己烷可制备1,4-环己二醇,合成步骤如下。试回答: (1)反应①反应类型属于...

从环己烷可制备14-环己二醇,合成步骤如下。试回答:

1)反应①反应类型属于____

2)羟基的电子式____

3)化合物的结构简式:B____C_____

4)完成以下步骤方程式(注明反应条件)④____

5)反应⑤中可能产生一定量的副产物,任写一个其可能的结构简式为___

6)反应⑥所用试剂和条件是___

 

取代反应 +2NaOH2NaCl+2H2O+ 或 NaOH的水溶液,加热 【解析】 环己烷和氯气发生取代反应生成,在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成A,则A的结构简式为:,A和氯气反应生成B,B发生消去反应生成,所以B的结构简式为,则A和氯气发生加成反应生成B,和溴发生1,4-加成反应生成,在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成C为,和氢气发生加成反应生成,据此答题。 (1)根据上面的分析可知,反应①属于取代反应,故答案为:取代反应; (2)羟基的电子式为;故答案为:; (3)根据上面的分析可知,B为,C为,故答案为:;; (4)④的化学方程式为:+2NaOH2NaCl+2H2O+,故答案为:+2NaOH2NaCl+2H2O+; (5)反应⑤为和溴水发生1,4加成生成,可能生成的副产物为:或,故答案为:或; (6)反应⑥为在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成C为,所用试剂和条件是,故答案为:氢氧化钠的水溶液、加热。
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考点分析:
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以磷石膏(只要成分CaSO4,杂质SiO2Al2O3)为原料可制备轻质CaCO3

1)匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pHc(SO42)随时间变化见由右图。清液pH>11CaSO4转化的离子方程式_____________;能提高其转化速率的措施有____(填序号)

A.搅拌浆料

B.加热浆料至100

C.增大氨水浓度

D.减小CO2通入速率

 

2)当清液pH接近65时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______________(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是_________

3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2)增大的原因___________

 

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1)已知下表数据:

化学式

电离平衡常数(25℃)

HCN

K=5.0×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11

 

 

25℃时,等浓度的四种溶液:a.NaCN溶液  b.Na2CO3溶液  c.CH3COONa溶液  dNaHCO3溶液,pH由大到小的顺序为_______(填序号)。

0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,则c(HCN)c(H+)c(OH-)c(CN-)c(Na+)浓度排序为_______c(HCN)+c(CN-)_____(填“>”“<”“=”0.1mol/L

相同条件下,取等体积等pHaHCN溶液  b. CH3COOH溶液  cH2CO3溶液,各稀释100 倍,稀释后的溶液,其pH大小关系为_______(填序号)。

25℃时,将体积为VapH = 13的某一元强碱与体积为VbpH=2的某二元强酸混合,若所得溶液的pH=11,则VaVb________

2)温度为T℃时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol/LH2SO4bmol/L的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是_______(填序号)。

①混合溶液的pH=7               c(SO42-)=c(A+)

③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw      混合溶液中c(OH-)=

 

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1)在容积为2 L的密闭容器中,由CO2H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1T2均大于300)

下列说法正确的是_______(填序号)

①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)mol·L1·min1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大

(2)T1温度时,将1 mol CO23 mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为α,则容器内的压强与起始压强之比为_______

 

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由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),该反应的能量变化如图所示:

(1)上述反应平衡常数K的表达式为_______________,温度降低,平衡常数K_______(增大不变减小”)

(2)在体积为2 L的密闭容器中,充入1 mol CO23 mol H2,测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_______

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

 

(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_______(填写序号字母)

a.及时分离出CH3OH气体

b.适当升高温度

c.保持容器的容积不变,再充入1 mol CO23 mol H2

d.选择高效催化剂

 

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按要求完成下面每一小题。

123-二甲基-4-乙基已烷   (写出结构简式)___

2CH2=CH-CH=CH2   键线式___

3    分子式___

4)结构简式的物质,用系统命法命名,其名称是___

5223-三甲基戊烷是炔烃A加氢后的产物,写出炔烃A的可能结构简式并进行命名:___

 

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