Question

硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是________，此法的最大缺点是__________。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_________________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是___________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______________________。

② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是________________。

Answer

Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 产生有污染的气体 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+=3H2O+2Fe2++Cu2+） 4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O 加热、蒸发 4NH3∙H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 调节氨水的流量

【解析】

（1）① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺点是产生有污染的SO2气体。

②稀硫酸、氧化铁反应生成硫酸铁，硫酸铁与铜反应生成硫酸亚铁、硫酸铁，所以化学方程式是Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入热空气亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O；；加热蒸发滤液可得到无水硫酸铜。（2）①吸收塔中亚硫酸铵被氧化为硫酸铵，发生反应的化学方程式是4NH3∙H2O+2SO2+O2==2(NH4)2SO4+2H2O；

②当控制一定流量的尾气时，调节氨水的流量可调节溶液的pH。