写出下列物质的化学式：
①纯碱：______；②光导纤维：______
金属Mg在
中燃烧的化学方程式______
硫铁矿
在沸腾炉中与氧气反应的化学方程式：______
硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式：
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O；双氧水的作用是_________________。
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。
A．CuO | B．Fe2O3 | C．Al2O3 | D．Cu(OH)2 |
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为_____，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是_______。
（4）将滤液B通过________、_______，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
（5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：
已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mn2+ |
开始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 4.1 | 5.9 | 8.8 |
完全沉淀pH | 9.5 | 3.7 | 5.4 | 6.9 | 10.8 |
（1）提高浸出率的可采取的措施有____。
a.适当升高温度 b.搅拌 c.加适量纯碱 d.加压
（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是__________________________。
（3）调节pH为5.4～5.8的目的是______________。
（4）滤渣3的主要成分的化学式是_______。
（5）采用50℃碳化的原因是_________________________________。该过程发生反应的离子方程式是__________________。
（6）检验碳酸锰产品完全洗净的方法是_______________________________。
按要求回答下列问题：
用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的______性。
生产硅酸盐产品水泥和玻璃都需要用到的原料是______。
从石油中获得汽油、柴油、煤油等燃料，可用______方法分离。
清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，这种现象在化学上可称为______。
溴和碘及其化合物在生产生活中具有广泛的应用，如______可用于人工降雨。
、
、
三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为______。
某金属氯化物
中含有
，则
的摩尔质量为______。
高岭石化学式为
，将其改写成氧化物形式的化学式为______。
硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是________，此法的最大缺点是__________。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_________________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是___________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______________________。
② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是________________。
下列说法正确的是
A.氢氧化钠溶液可以和SiO2反应，所以实验室中不能用玻璃瓶储存NaOH溶液
B.明矾可以起到杀菌净水的目的
C.中国古代常使用Fe2O3用作红色涂料
D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程
