选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）
A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水，且必须比水密度大
D.不溶于水，且必须比水密度小
有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )
A.
B.
C.
D.
下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A.试管 B.石棉网 C.蒸发皿 D.烧杯
我国钛资源丰富，攀枝花和西昌已探明钛矿储量就有几十亿吨，其重要的矿石有金红石
、钛铁矿
以及钒钛铁矿．如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率．
常温下为无色液体，具有刺激性气味，极易水解，其化学键类型为 ______ ，写出
水解的方程式 ______
写出钛铁矿与焦炭、
共热得到的化学方程式： ______
① 
②
请写出上图中生成Ti的热化学反应方程式： ______
海绵钛可用碘提纯，原理为
下列说法正确的是 ______
A 该反应正反应的
B 在不同温度区域，
的量保持不变
C 在提纯过程中，
的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D 在提纯过程中，可循环利用
钛网做阳极电解饱和食盐水常用隔膜电解槽．图2为阳离子交换膜电解槽示意图．
①该电解装置阳极在 ______ 
填左室、右室
氯碱工业电解槽一般采用Ti网作阳极而不用Fe网，其原因是 ______ ．
②右室中加入少量NaOH的原因是 ______ ．
在上述产业链中合成112t甲醇理论上能生产Ti ______ 
不考虑生产过程中物质的任何损失
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。下图是在实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：
回答下列问题：
（1）步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为_______________。
常温下，该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
（2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3]，最适宜作为“试剂a”的是_______________(填序号)
a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸
（3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g．游码示数如图所示，则制得晶体的质量为___________g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)
（4）某研究小组将K3[Fe(C2O4)3〕在一定条件下加热分解后，利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。
按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ；确认气体产物中含CO的现象为_______________。
