Question

已知某H₂SO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO₄^2-浓度为6mol•L^-1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（    ）

A.5.6g B.11.2g C.22.4g D.33.6g

Answer

B

【解析】

根据题中H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液可知，本题考查溶液中离子浓度关系和铁及其化合物的性质，运用电荷守恒和铁及其化合物的化学性质分析。

n(SO42−)=0.1L×6mol·L-1=0.6mol，由于FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有c(Fe2+)=c(H+)=c (Fe3+)，由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Fe2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，由此解得n=0.2mol，Fe2+不能与Fe反应，H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n(FeSO4)=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol-0.2mol-0.2mol =0.2mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol×56g/moL=11.2g，

答案选B。