Question

已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为___。

（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是__，化学方程式为___。

（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为__，列出A的一种重要用途__。

（4）反应①的离子方程式为__，②加足量T的目的___。

Answer

Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 供氧剂（或漂白剂） Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 使Fe3+全部还原为Fe2+

【解析】

A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，T为生活中使用最广泛的金属单质，且T与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，D为Fe3O4，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到M为Fe（OH）3，以此解答该题。

(1)由以上分析可知A为Na2O2，故答案为：Na2O2；

(2)Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的过程中，可能观察到的现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；

(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH−+O2↑，由此反应可知A有作为供氧剂的用途，故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH−+O2↑； 供氧剂(或漂白剂)；

(4)步骤①的反应为四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；

②A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，T为生活中使用最广泛的金属单质，且T与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，因此加足量T的目的是为了使使Fe3+全部还原为Fe2+，故答案为：使Fe3+全部还原为Fe2+。