Question

以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是

A.C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=+110.5 kJ·mol^﹣1

B.C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5 kJ·mol^﹣1

C.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ·mol^﹣1

D.H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣241.8 kJ·mol^﹣1

Answer

B

【解析】

燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，
A.碳的燃烧为放热反应，焓变应该小于0；
B.根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析；
C.氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的化学计量数必须为1；
D.氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态。

A.C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，且焓变为负值,所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
B. 1molC（s）完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，故B正确；
C.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，热化学方程式中氢气的物质的量为2mol，不是氢气的燃烧热，故C错误；
D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，H的稳定氧化物为液态水，故D错误；
综上所述，本题选B。