Question

下列说法中，不正确的是

A.若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应

B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D.化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化

Answer

C

【解析】

A．反应的焓变=断裂化学键吸收的热能量-形成化学键放出的能量，若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，△H＜0，则反应是放热反应，故A正确；

B．反应前后能量守恒，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应，B正确；

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量成正比，反应物的质量与物质的量成正比，因此化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，C错误；

D．化学反应过程中一定伴随能量变化，化学反应的实质是化学键的断裂与形成，所以化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化，D正确；

答案选C。

【点晴】

明确反应热的含义、影响因素、计算方法是解答的关键。反应热的计算方法主要有：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算。