Question

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO₃＋3C===K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑，下列说法正确的是

A.氧化剂只有硫单质

B.氧化产物为K₂S和N₂

C.消耗单质硫32g的同时生成氮气22.4L

D.生成3mol CO₂的同时转移电子数为12N_A

Answer

D

【解析】

该反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，根据硫和氮气直接的关系式计算，根据方程式计算转移电子数。

A. 该反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，所以氧化剂是S和KNO3，故A错误；

B. 碳元素化合价由0价变为+4价，所以还原剂是C，氧化产物为CO2，K2S和N2为还原产物，故B错误；

C. 根据硫和氮气之间的关系式知，若消耗1mol S，则生成氮气的物质的量1mol，消耗单质硫32g（1mol）的同时生成氮气1mol，但只有在标准状况下才量22.4L，故C错误；

D. 由方程式，生成1mol CO2的同时转移4mol电子，生成3mol CO2的同时转移电子数为12NA，故D正确；

故选D。