黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若...

黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物及1molFeS2反应时转移的电子数分别是

A.NO2 8NA B.N2O3 16NA C.N2O 32NA D.NO 15NA

D 【解析】根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成Fe3＋、H2SO4和氮氧化物，根据氧化还原反应中得失电子数相等确定氮氧化物的化学式。根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成Fe3＋、H2SO4和氮氧化物，FeS2和HNO3的物质的量之比是1：8，设二者的物质的量分别为1mol、8mol，由质量守恒可知生成1molFe3＋、2molH2SO4，则起酸作用的硝酸为3mol，所以作氧化剂的硝酸为5mol，反应共失去电子的物质的量为1mol×（3-2）+2mol×[6－（-1）]=15mol，即转移的电子数为15e－，设氮氧化物中N元素的化合价是X，则得到的电子总数=（5-x）×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化学式为NO，故D正确；故选：D。

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在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

A.滤液中一定有Fe(NO3)3

B.滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D.滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn

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甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是