Question

A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣、CO₃^2﹣（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）C _____________    D ______________；

（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：___________________；

（3）将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量 之比_______，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____；

（4）A溶液中阴离子的检验方法：____________。

Answer

CuSO4 Na2CO3 Ag＋+Cl－═AgCl↓ n（Cl－）：n（NO3－）：n（Cu2＋）=1：1：1 Zn+Cu2＋═Fe2＋+Cu 取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl－

【解析】

给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2＋不能和SO42－、CO32－结合，而只能和NO3－、Cl－；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三种离子结合，而只能和NO3－结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2＋不能和CO32－结合，所以为CuSO4；Na＋对应CO32－为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；

②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3。

综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3；

（1）由上述分析可知C为CuSO4；D为Na2CO3；

（2）盐酸与B（AgNO3）反应的离子反应方程式为：Ag＋+Cl－═AgCl↓；

（3）A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4，将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，溶液中存在的离子及物质的量之比为：n（Cl－）：n（NO3－）：n（Cu2＋）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，可以将其中的铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2＋═Fe2＋+Cu；

（4）A为BaCl2，检验物质A阴离子的方法是：取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl－。