Question

某学生欲配制3.6 mol/L的H₂SO₄溶液80 mL，探究硫酸的性质。实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用：① 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；②98%的硫酸 (ρ＝1.8 g/mL)。请回答下列问题：

（1）配制该硫酸溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还有________；

（2）本实验需量取所选用硫酸的体积为____________________mL；

（3）下列操作会使得所配硫酸溶液浓度偏低的是____________

a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸馏水洗涤               

b.硫酸稀释后立即转移至容量瓶中

c.转移的时候不小心有少许洒到实验台上

d.定容摇匀时，液面下降又加水                

e.定容时仰视刻度线 

（4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl₂溶液，观察有白色沉淀出现。试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？__________________________________ ；

（5）将100mL标号为②的浓硫酸与水(密度为1g/ml)混合，其质量分数为49﹪，则水的体

积________100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。

Answer

100mL容量瓶 20.0mL cde 取上层清液，继续滴加BaCl2溶液，若无明显沉淀，说明硫酸根离子已经沉淀完全 大于

【解析】

（1）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；

（2）依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；

（3）根据c= 分析；

（4）要证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全：取上层清液，继续滴加BaCl2溶液，若无明显沉淀，说明硫酸根离子已经沉淀完全；

（5）根据质量分数的定义式计算。

（1）配制3.6mol·L－1的H2SO4溶液80mL，应选择100mL容量瓶；

（2）选用98%的硫酸 （ρ=1.8g·mL－1），物质的量浓度c==18mol·L－1，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：18mol·L－1×V=3.6mol·L－1×100mL，解得V=20.0mL；

（3）a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸馏水洗涤，不影响溶质的物质的量，故a不选；

b.硫酸稀释后立即转移至容量瓶中，冷却后，使溶液的体积偏小，浓度偏大，故不选；

c.转移的时候不小心有少许洒到实验台上，n偏小，则浓度偏小，故选；

d.定容摇匀时，液面下降，又加水至刻度线，相当于多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故选；

e.定容时仰视刻度线，相当于多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故选；

故选cde；

（4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。要证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全：取上层清液，继续滴加BaCl2溶液，若无明显沉淀，说明硫酸根离子已经沉淀完全；

（5）将100mL标号为②的浓硫酸与水(密度为1g/mL)混合，其质量分数为49﹪，设水的体

积VmL，×100%=49%，，V=180mL，故V>100mL。