常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤）：
（1）混合后溶液的质量分数；______________
（2）混合后溶液的物质的量浓度；（保留到小数点后一位，下同）___________
（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？__________
高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：
方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）
方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O
（1）配平方法一的化学方程式___，再用双线桥标明电子转移的方向和数目___：
___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O
（2）方法二中的还原产物为_________ （写化学式），将方法二的化学方程式改写为离子方程式 ________ ，根据反应方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；
（3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为___________ ；
（4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一种未知物质M。
①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________；
②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为______；
③写出该反应的离子反应方程式________；
④某同学向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，测得溶液中M的物质的量与FeSO4的物质的量之间的关系如图所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a点时溶液中含Fe3+、Mn2+,则原反应体系中，起始加入的KBiO3的物质的量为____________。
某学生欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液80 mL，探究硫酸的性质。实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用：① 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；②98%的硫酸 (ρ＝1.8 g/mL)。请回答下列问题：
（1）配制该硫酸溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还有________；
（2）本实验需量取所选用硫酸的体积为____________________mL；
（3）下列操作会使得所配硫酸溶液浓度偏低的是____________
a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸馏水洗涤
b.硫酸稀释后立即转移至容量瓶中
c.转移的时候不小心有少许洒到实验台上
d.定容摇匀时，液面下降又加水
e.定容时仰视刻度线
（4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？__________________________________ ；
（5）将100mL标号为②的浓硫酸与水(密度为1g/ml)混合，其质量分数为49﹪，则水的体
积________100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。
A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）C _____________ D ______________；
（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：___________________；
（3）将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量 之比_______，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____；
（4）A溶液中阴离子的检验方法：____________。
有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4 固体 ④CO2 ⑤酒精 ⑥蒸馏水 ⑦CCl4 ⑧熔融的KNO3 ⑨红褐色的氢氧化铁胶体
（1）以上物质中，属于电解质的是_____（填序号，下同），属于非电解质的是_______；
（2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是________；
（3）分离⑤与⑥的混合液所用的方法是____；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是____；
（4）物质③溶于水的电离方程式为________________________；
（5）向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_____________________；
（6）写出②与③反应的离子方程式：__________________。
反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是( )
A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C.氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5
